Aplicaciones
y limitaciones dela regla del octeto
Cuando se forman las uniones químicas entre átomos,
cada uno de ellos adquiere la estructura electrónica del gas inerte más
cercano, quedando el último nivel de energía de cada uno de éstos átomos con
ocho electrones, excepto los átomos que se encuentran cerca del Helio, que
completan su último nivel con sólo dos electrones. Por ésta razón se denomina a
ésta REGLA DEL OCTETO
ESTRUCTURAS DE LEWIS
Las estructuras de Lewis pueden
dibujarse para todos los elementos y componentes representativos de una
molécula unidos mediante enlaces covalentes. Un enlace covalente se produce
cuando dos átomos comparten electrones los dos átomos del enlace son iguales o
tienen electronegatividad
similar, los electrones son compartidos por igual entre los dos átomos y el
enlace es considerado no polar.
Si los dos átomos tienen electronegatividad significativamente diferente, los
electrones no son compartidos por igual entre los dos átomos y el enlace es
considerado como polar. En un enlace
polar, el elemento más electronegativo adquiere una carga parcial negativa, y el elemento menos electronegativo
adquiere una carga parcial positiva.
Las cargas parciales se denotan comúnmente con la letra griega " ".
Lewis fue uno de los
primeros en intentar proponer una teoría para explicar el enlace covalente, por
ello creo notaciones abreviadas para una descripción más fácil de las uniones
atómicas, que fueron las estructuras de Lewis. Para dibujar las estructuras de
Lewis se puede seguir el siguiente método:
- Se
colocan los átomos de la molécula de la forma más simétrica posible.
- Se
determina el nº de electrones disponibles en la capa externa de los átomos
de la molécula. A
- Se
calcula la capacidad total de electrones de las capas externas de todos
los átomos de la molécula. N
- El
nº total de electrones compartidos es S=N-A
- Se
colocan los electrones S como pares compartidos entre los átomos que
forman enlaces.
- El
resto de los electrones A-S se colocan como pares no compartidos para
completar el octeto de
todos los átomos.
Así lograríamos que todos los átomos unidos por enlaces
covalentes tiendan a adquirir la estructura de los gases nobles, esta es la regla de Octeto.
Las Estructuras de Puntos de
Lewis: Las
estructuras de puntos de Lewis son una taquigrafía para representar los
electrones de valencia de un átomo. Las estructuras
están escritas como el elemento del símbolo con puntos que
representan los electrones de valencia. Abajo están las estructuras de
Lewis para los elementos en los dos primeros períodos
de la Tabla Periódica.
Las
estructuras de Lewis también pueden ser usadas para mostrar el enlace entre
átomos. Los electrones que se enlazan se colocan entre los átomos y pueden ser
representados por un par de puntos, o un guión (cada guión representa un par de
electrones, o un enlace). Abajo están las estructuras de
Lewis para el H2 y el O2.
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